Калциум карбонат

Калциум карбонате неорганско соединение со хемиска формула CaCOâ, попознато како варовник, варовник, камен во прав итн. Калциум карбонатот е алкален, во основа нерастворлив во вода, но растворлив во хлороводородна киселина. Таа е една од најчестите материи на земјата. Постои во арагонит, калцит, креда, варовник, мермер, травертин и други карпи. Тоа е исто така главната компонента на некои животински коски или школки. Калциум карбонатот е исто така важен градежен материјал и има широк опсег на индустриска употреба.

Физички својства

Бел фин кристален прав, без вкус и мирис. Постојат две форми: аморфни и кристални. Типот на кристал може да се подели на орторомбичен кристален систем и хексагонален кристален систем (безводниот калциум карбонат е безбоен ортохомбичен кристал, хексахидрат калциум карбонат е безбоен моноклиничен кристал), кој е колонообразен или ромбичен, а неговата густина е 2,93 g/cm. Точката на топење е 1339°C (разградена на 825-896,6°C), а точката на топење е 1289°C на 10,7MPa. Тешко растворлив во алкохол, растворлив во раствор на амониум хлорид, речиси нерастворлив во вода.

Хемиска природа

1. Калциум карбонатсе распаѓа на калциум оксид и јаглерод диоксид на 825-896,6°C. (Индустриско производство на COâ‚‚‚):
2. Калциум карбонатот ќе зоврие и ќе се раствори со разредени киселини (како разредена оцетна киселина, разредена хлороводородна киселина, разредена азотна киселина итн.). Реакцијата испушта и јаглерод диоксид, што е егзотермна реакција. На пример: реагирајте со разредена хлороводородна киселина за да произведете калциум хлорид, вода и јаглерод диоксид (COâ,, произведен во лабораторија):
3. Ако водата измешана со CaCO3 се внесе во вишок јаглерод диоксид, ќе се генерира раствор од калциум бикарбонат. Калциум карбонат реагира со раствор на јаглеродна киселина (дождовница) за да произведе калциум бикарбонат. Истурете CO2 во матната варова вода и врнежите исчезнуваат.
4. Безводниот калциум карбонат се загрева до 1000K за да се трансформира во калцит.